ضابطه شارل چیست؟ ضابطه شارل که با اسم ضابطه وسعت ها نیز شناخته میشود، یک ضابطه آزمایشگاهی میباشد که کیفیت انبساط گازها بر تاثیر گرما را ذکر می نماید. به عبارت دیگر هنگامی که فشار یک مثال از گاز کم آب، اثبات نگهداشته خواهد شد، دمای کلوین و وسعت با یکدیگر نسبت بی واسطه خواهند داشت. این رابطه را میاقتدار به طور ذیل معلم خصوصی ریاضی در مشهد نوشت:
V∝T
V=kT یاV / T = k
در ارتباط بالا T دمای گاز مبتنی بر کلوین، V وسعت گاز و k یک اثبات میباشد. این ضابطه ذکر مینماید که چطور یک گاز با ارتقا دما انبساط مییابد. به صورت عکس، کاهش دما موجب کاهش وسعت نیز خواهد بود. برای مقایسه یک ماده در دو موقعیت گوناگون، این ضابطه را میقدرت به صورت تحت دستکاری کرد:
ارتباط ضابطه شارل
منشاء ضابطه شارل
منشاء ضابطه شارل براساس زحمات گرانبها دانشمند فرانسوی ژاک شارل (Jacques Charles) میباشد. ژاک شارل هیچ گاه شغل های آزمایشگاهی خویش را به تصویب نرساند و اولین یا این که واپسین فردی هم خلا کهاین پدیده را کشف کرد.
«آمونتوس» (Amontos) صد سال پیش از شارل آزمایشاتی را در این باره جاری ساختن داده بود و ژوزف گیلوساک» (Joseph Gay-Lussac) در سال 1808 حاصل معتبری را در مقاله ها جهانی به چاپ رساند که آرم می اعطا کرد تمامی گازها از ضابطه وسعت ها تاسی می نمایند.
ماکسول در سال 1860 طبق تحقیقاتی که اجرا اعطا کرد با باور این زمینه را خاطرنشان کرد که فضایی که یک گاز اشغال می نماید به صورت خالص به تکان مولکول های آن مرتبط میباشد. در موقعیت معمولی، مولکول های گاز از یکدیگر مسافت داراهستند و این مولکول ها آنقدر خرد می باشند که وسعت آنان نادیده گرفته میگردد.
تست ضابطه شارل
تست ضابطه شارل بسیار بی آلایش میباشد. از جمله بادکنکی را در حیث بگیرید که در دمای اتاق از هوا مالامال گردیده باشد. درحالتی که به عبارتی باد کنک را در جوار یک منبع گرما مانند نور و روشنایی خورشید یا این که بخاری در اختیار بگذاریم، بعداز مدتی مشاهده میکنیم که وسعت بادبادک ارتقا می یابد، سوای آنکه گاز جدیدی وارد آن گردیده باشد.
انگیزه این پدیده آن میباشد که با ارتقاء دما، انرژی جنبشی مولکولهای گاز باطن باد بادک بیشتر می گردد. در سود، تعداد و شدت عکس العمل مولکولها با دیواره بادبادک ارتقا پیدا می نماید. این ارتقاء برخوردها دو وضعیت را در پی دارااست:
در شرایطی که دیواره پیاله انعطافپذیر باشد (مانند بادبادک)، وسعت آن ارتقاء مییابد تا فشار داخلی اثبات بماند.
درصورتیکه دیواره کاسه مشقت بار و غیرقابل تغییرو تحول باشد (مانند یک بطری شیشهای دربسته)، فشار گاز داخل پیاله ارتقا خواهد یافت.
از این نمونه میقدرت سود گرفت که در موقعیت فشار اثبات، دربین وسعت گاز و دمای مطلق آن ارتباطای بی واسطه برقرار میباشد. این به عبارتی اصل اصلی ضابطه شارل میباشد.
ضابطه شارل چیست؟ ضابطه شارل که با اسم ضابطه وسعت ها نیز شناخته میشود، یک ضابطه آزمایشگاهی میباشد که کیفیت انبساط گازها بر تاثیر گرما را ذکر می نماید. به عبارت دیگر هنگامی که فشار یک مثال از گاز کم آب، اثبات نگهداشته خواهد شد، دمای کلوین و وسعت با یکدیگر نسبت بی واسطه خواهند داشت. این رابطه را میاقتدار به طور ذیل معلم خصوصی ریاضی در مشهد نوشت:
V∝T
V=kT یاV / T = k
در ارتباط بالا T دمای گاز مبتنی بر کلوین، V وسعت گاز و k یک اثبات میباشد. این ضابطه ذکر مینماید که چطور یک گاز با ارتقا دما انبساط مییابد. به صورت عکس، کاهش دما موجب کاهش وسعت نیز خواهد بود. برای مقایسه یک ماده در دو موقعیت گوناگون، این ضابطه را میقدرت به صورت تحت دستکاری کرد:
ارتباط ضابطه شارل
منشاء ضابطه شارل
منشاء ضابطه شارل براساس زحمات گرانبها دانشمند فرانسوی ژاک شارل (Jacques Charles) میباشد. ژاک شارل هیچ گاه شغل های آزمایشگاهی خویش را به تصویب نرساند و اولین یا این که واپسین فردی هم خلا کهاین پدیده را کشف کرد.
«آمونتوس» (Amontos) صد سال پیش از شارل آزمایشاتی را در این باره جاری ساختن داده بود و ژوزف گیلوساک» (Joseph Gay-Lussac) در سال 1808 حاصل معتبری را در مقاله ها جهانی به چاپ رساند که آرم می اعطا کرد تمامی گازها از ضابطه وسعت ها تاسی می نمایند.
ماکسول در سال 1860 طبق تحقیقاتی که اجرا اعطا کرد با باور این زمینه را خاطرنشان کرد که فضایی که یک گاز اشغال می نماید به صورت خالص به تکان مولکول های آن مرتبط میباشد. در موقعیت معمولی، مولکول های گاز از یکدیگر مسافت داراهستند و این مولکول ها آنقدر خرد می باشند که وسعت آنان نادیده گرفته میگردد.
تست ضابطه شارل
تست ضابطه شارل بسیار بی آلایش میباشد. از جمله بادکنکی را در حیث بگیرید که در دمای اتاق از هوا مالامال گردیده باشد. درحالتی که به عبارتی باد کنک را در جوار یک منبع گرما مانند نور و روشنایی خورشید یا این که بخاری در اختیار بگذاریم، بعداز مدتی مشاهده میکنیم که وسعت بادبادک ارتقا می یابد، سوای آنکه گاز جدیدی وارد آن گردیده باشد.
انگیزه این پدیده آن میباشد که با ارتقاء دما، انرژی جنبشی مولکولهای گاز باطن باد بادک بیشتر می گردد. در سود، تعداد و شدت عکس العمل مولکولها با دیواره بادبادک ارتقا پیدا می نماید. این ارتقاء برخوردها دو وضعیت را در پی دارااست:
در شرایطی که دیواره پیاله انعطافپذیر باشد (مانند بادبادک)، وسعت آن ارتقاء مییابد تا فشار داخلی اثبات بماند.
درصورتیکه دیواره کاسه مشقت بار و غیرقابل تغییرو تحول باشد (مانند یک بطری شیشهای دربسته)، فشار گاز داخل پیاله ارتقا خواهد یافت.
از این نمونه میقدرت سود گرفت که در موقعیت فشار اثبات، دربین وسعت گاز و دمای مطلق آن ارتباطای بی واسطه برقرار میباشد. این به عبارتی اصل اصلی ضابطه شارل میباشد.
ریاضی ها